Question

常温下，0.1mol?L^-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）

• A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、铵根离子和亚铁离子水解显酸性；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；
C、结合溶液中电荷守恒分析判断；
D、结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断．

解答： 解：A、铵根离子和亚铁离子水解显酸性，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH₄Cl溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
C、结合溶液中电荷守恒分析判断，Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断，电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒为：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），合并计算c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、盐类水解的分析应用和计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．