题目内容

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
序号XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A、①②③B、①③④
C、②③D、①④
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠；
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气；
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe．
解答： 解：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确；
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故正确；
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误，故选A．
点评：本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目．
练习册系列答案
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重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺如下：

已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、
 
．
（2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化学式）；调节pH=7-8的目的是
 
．
（4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号）
 
，其反应的离子方程式为
 
．
A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是：
 
；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：
 
（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．
滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是
 
（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
 
．
b．在G操作中如何确定终点？
 
．
c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？
 
．
（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
滴定次数待测液体积
（mL）		标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定时，KMnO4溶液应装在
 
（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
 
．
②该草酸溶液的物质的量浓度为
 
．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
 
 （填选项字母）．
难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．
配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
A、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
下列说法正确的是（　　）
A、常用危险化学品包括：强氧化剂、压缩气体、液化气体、放射性物质等
B、以mol为单位，可以计量分子、原子、质子、电子、胶体粒子等微观粒子
C、物质体积的大小，取决于组成物质粒子的大小和粒子间的距离
D、制备蒸馏水时，当一出现馏出液时应立即收集
粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量碱溶液调至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．则有关操作的原理或说法不符合的是（　　）
A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，将Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶
在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）
A、氯化氢B、溴水
C、氯气D、碘的酒精溶液
已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如表：根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K时的平衡常数的K
温度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（　　）
A、达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
B、达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C、达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D、乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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