题目内容
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA |
分析 A、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
B、镁反应后变为+2价；
C、将过氧化钠溶于1L水中后，溶液体积不再是1L；
D、合成氨的反应为可逆反应．
解答 解：A、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
B、镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，与产物无关，故B错误；
C、将过氧化钠溶于1L水中后，溶液体积不再是1L，故溶液中的钠离子的浓度不是1mol/L，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 | |
| B． | 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离 | |
| C． | 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 | |
| D． | 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W |
3．25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（ ）
| A． | +45 kJ/mol | B． | +32.7 kJ/mol | C． | -45 kJ/mol | D． | 无法计算 |
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；
2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（ ）
| A． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 | |
| B． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 | |
| C． | 明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化 | |
| D． | 硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 |