Question

3．25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM₂SO₄时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（　　）

• A． +45 kJ/mol
• B． +32.7 kJ/mol
• C． -45 kJ/mol
• D． 无法计算

Answer 1

分析 0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM₂SO₄时放出的热量为24.6kJ，即2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）=M₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-24.6kJ/mol，稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，根据盖斯定律来计算化学反应的焓变即可．

解答 解：0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM₂SO₄时放出的热量为24.6kJ，即①2MOH（aq）+2H⁺（aq）=2M⁺（aq）+2H₂O（l），△H=-24.6kJ/mol，稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$[①-②×2]得到：MOH（aq）?M⁺（aq）+OH^-（aq），△H=$\frac{1}{2}$[-24.6kJ/mol-2（-57.3kJ/mol）]=45 kJ/mol．
故选A．

点评 本题考查学生盖斯定律的应用计算焓变、热化学方程式的书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．