题目内容

18．10mL浓度为1moI．L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）
A．CuSO4B．Na2CO3C．K2SO4D．Zn（NO3）2

分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

解答 解：A．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故A错误；
B．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故B错误；
C．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子总量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．蔗糖C．淀粉D．麦芽糖
9．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
      元素编号
    元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低价态---2--4-3-1--3-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②（填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）PCl3、CCl4．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．
6．阿魏酸化学名称为4-羟基-3-甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为，在阿魏酸溶液中加入合适试剂（可以加热），检验其官能团，下列试剂、现象、结论都正确的是 （　　）
选项试剂现象结论
A氧化铁溶液溶液变蓝色它含有酚羟基
B银氨溶液产生银镜它含有醛基
C碳酸氢钠溶液产生气泡它含有羧基
D溴水溶液褪色它含有碳碳双键
A．AB．BC．CD．D
13．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4
3．已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH；2-丙醇：．
如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，三个峰的面积之比分别为1：1：6，该核磁共振谱表示的是上述的（写结构简式），你判断的依据是因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．
10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL该溶液再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na2SO4．
9．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（　　）
A．分度盘的左边B．分度盘的中间
C．分度盘的右边D．三种情况都有可能

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网