Question

0.2mol锌和98g稀硫酸恰好完全反应．
（1）产生氢气多少克？
（2）反应前硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后硫酸锌溶液的溶解质量分数是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸锌的质量，进而计算硫酸质量分数，反应后溶液质量=m（Zn）+m（稀硫酸）-m（氢气），进而计算硫酸锌的质量分数．

解答： 解：设硫酸的质量为x、硫酸锌的质量为y、氢气质量为z，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol  98g  161g  2g
0.2mol x    y     z
x=

0.2mol×98g

1mol

=19.6g
y=

0.2mol×161g

1mol

=32.2g
z=

0.2mol×2g

1mol

=0.4g
反应前硫酸的质量分数为

19.6g

98g

×100%=20%，
反应后溶液质量为0.2mol×65g/mol+98g-0.4g=110.6g
故反应后硫酸锌的质量分数为

32.2g

110.6g

×100%=29.1%，
答：（1）产生氢气为0.4g；
（2）反应前硫酸的溶质质量分数是20%；
（3）反应后硫酸锌溶液的溶解质量分数是29.1%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．