题目内容
往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、H+ |
| C、Cl- |
| D、H2O |
考点：铵盐
专题：元素及其化合物
分析：溶液中加少量的Na2O固体，与水反应生成NaOH，OH-与NH4+反应，以此解答该题．
解答：
解：溶液中加少量的Na2O固体，与水反应生成NaOH，
A．OH-与NH4+反应，NH4+数目减少，故A错误；
B．生成氢氧化钠，溶液碱性增强，则H+减少，故B错误；
C．Cl-不参与反应，数目不变，故C正确；
D．因水与氧化钠反应，则数目减少，故D错误．
故选C．
A．OH-与NH4+反应，NH4+数目减少，故A错误；
B．生成氢氧化钠，溶液碱性增强，则H+减少，故B错误；
C．Cl-不参与反应，数目不变，故C正确；
D．因水与氧化钠反应，则数目减少，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于铵盐和氧化钠性质的考查，熟悉碱与离子的反应及氢氧根离子对弱酸根离子水解的抑制作用是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验能成功的是（ ）
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液．
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液．
| A、全部 | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 |
| B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键 |
| C、离子化合物中可能含有共价键 |
| D、共价化合物中不可能含有离子键 |
铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）
| A、不锈钢是只含金属元素的铁合金 |
| B、铁合金的硬度比纯铁的硬度小 |
| C、镀锌铁板中的铁更易腐蚀 |
| D、常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 |
有关叙述正确的是（ ）
| A、铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物 |
| B、检验红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液 |
| C、分别还原a mol Fe2O3所需提供的H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D、明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物 |
-定温度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是（ ）
| A、通入CO2过程中溶液中的Kw减小 |
| B、b=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 |
| C、当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） |
某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、Al3+ |
| B、NH4+ |
| C、Fe3+ |
| D、SO42- |
在相同的温度和容积不变时，能说明反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知达到平衡状态的是（ ）
| A、n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1 |
| B、容器内压强保持不变 |
| C、H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1 |
| D、容器内的密度保持不变 |