题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | KW随浓度的改变而改变 | |
| B． | 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 | |
| C． | 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 | |
| D． | Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
分析 A．水的离子积只受温度影响，与溶液浓度大小无关；
B．一般情况下，电离平衡常数越大，酸的酸性越强；
C．平衡常数与温度有关，改变压强后平衡常数一定不变；
D．难溶物溶度积与溶液中离子浓度大小无关．
解答 解：A．KW随温度的改变而发生改变，与溶液浓度大小无关，故A错误；
B．一般情况下，一元弱酸HA的电离平衡常数Ka越大，表明该酸的酸性越强，故B错误；
C．平衡常数与温度有关，与越强没有关系，则对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定不改变，故C错误；
D．溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，不受溶液中离子浓度大小影响，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及水的离子积、难溶物溶度积、电离平衡常数及其影响，题目难度不大，明确平衡常数、水的离子积的影响因素为解答结构，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
| A． | 原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+ | |
| B． | MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 | |
| C． | X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| D． | MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 | B． | 上述电解过程中转移电子总数为NA | ||
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为1 mol | D． | 原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1 |
1．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．
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（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
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，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．