Question

18．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为氯、硅．
（2）B、D的原子半径大的是Si（填元素符号）．
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是H₂CO₃，氢化物稳定性强的是HCl．

Answer 1

分析 短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小，E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al元素；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C元素；B、D属于同一主族，则B为Si元素；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C；B、D属于同一主族，则B为Si；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl，
（1）由上述推断可知，A为氯，B为硅，
故答案为：氯；硅；  
（2）B为Si、D为C元素，同一主族中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径较大的为Si，
故答案为：Si；
（3）A为Cl、C为Al，A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）A为Cl、D为C元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的为碳酸，化学式为：H₂CO₃；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞C，则氢化物稳定性强的为HCl，
故答案为：H₂CO₃；HCl．

点评 本题考查原子结构与元素周期律关系，题目难度中等，元素的推断是解答的关键，熟悉元素及其化合物知识即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．