题目内容

5．（1）冶炼金属的三种常用方法是：a．热分解法 b．热还原剂法 c．电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
①冶炼铝用到的方法是c；
②冶炼铁和铜的常用方法是b．
③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是CO2；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，形成过程发生的化学反应有：2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4（写出两个）．

分析 （1）①铝是活泼金属，通常采用电解氧化铝制取铝；
②铁和铜属于较活泼金属，通常采用热还原法；
③电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（2）①CO2是引起温室效应的主要物质；
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．

解答 解：一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法．
（1）①铝是活泼金属，电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，常采用此法冶炼铝，
故答案为：c；
②由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，
故答案为：b；
③电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；（1）①c      ②b   ③MgCl2Mg+Cl2↑
（2）①引起温室效应的主要物质是CO2，故答案为：CO2；
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，则可知此二反应的反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为：2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO2；2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

点评 本题考查学生金属的冶炼方法，掌握解金属的活动性与金属冶炼的原理是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH═CH2与  B．与
C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．与
16．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a；（填选项字母）
a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程LiH+H2O=LiOH+H2↑；
③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．
13．下列说法正确的是（　　）
A．KW随浓度的改变而改变
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时不变（填增大、减小或不变）．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反应速率的是CEF．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He   C．恒容时充入X      D．及时分离出Z   E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是AC．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关    
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
10．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种同分异构体．A的结构简式为．（提示：环丁烷可简写成□）
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是．
（3）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积（标准状况）为22.4L．
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B，（B的结构简式为），其反应类型是消去反应．
（5）写出 B的同分异构体中含苯环、酚羟基和酯基的其中一种同分异构体的结构简式：中任意一种．
17．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是（　　）
A．只具有氧化性B．只具有还原性
C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性
14．一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间生成2n mol 的 AB，同时生成n mol 的 B2
D．单位时间生成n mol 的 A2，同时生成n mol 的 B2
15．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（　　）
A．X为第三周期Π族元素，Y和Z位于不同主族
B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应
C．晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体
D．X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料

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