题目内容
18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）| A． | $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$ | B． | $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$ | ||
| C． | $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$ | D． | $\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$ |
分析 加热发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．
解答 解：设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 106 62
x （w1g-w2g）
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{（{w}_{1}-{w}_{2}）g}$，
解得x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$g，
则w（Na2CO3）=1-$\frac{x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故选A．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA | |
| B． | 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA | |
| C． | 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA | |
| D． | 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA |
17．
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0 | |
| B． | 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ） | |
| C． | 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） | |
| D． | 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） |
6．（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
①Na2O2的电子式为
，它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
| 操作 | 现象 |
| 向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
| 向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
，它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
13．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
10．有关pH计算结果一定正确的是（ ）
| A． | 强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n | |
| B． | 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7） | |
| C． | 强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n | |
| D． | 弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n（b-n＞7） |
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | CH2═CHCH（CH3）2的名称是3-甲基-1-丁烯 | |
| B． | 由乙醇生成乙醛属于还原反应 | |
| C． | 乙烯与苯乙烯为同系物 | |
| D． | 乙苯分子中所有碳原子一定共平面 |
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| C． | 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 |