Question

3．呼吸面具中常用Na₂O₂来做供氧剂，发生反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，在反应中Na₂O₂是：既是氧化剂也是还原剂CO₂是：既不是氧化剂也不是还原剂（填氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂），若有1mol的O₂生成，转移了2mol的电子；Na₂O₂中阴阳离子个数比1：2；0.5mol CO₂中，有11mol电子，0.5mol碳原子，在标准状况下所占有的体积11.2L，含有的O原子个数N_A，摩尔质量44g/mol．

Answer 1

分析 由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，根据化合价的变化判断电子转移的数目，由此分析解答．

解答 解：发生反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，在反应中Na₂O₂是既是氧化剂也是还原剂，二氧化碳中各元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，若有1mol的O₂生成，转移了2mol的电子；Na₂O₂中阴离子为过氧根离子，所以阴阳离子个数比2：1；0.5mol CO₂中，有0.5×（6+8×2）=11mol电子，0.5mol碳原子，在标准状况下所占有的体积0.5×22.4L/mol=11.2L，含有的O原子个数0.5×2×N_A=N_A，摩尔质量44g/mol，
故答案为：既是氧化剂也是还原剂； 既不是氧化剂也不是还原剂；  2；  1：2；11； 0.5；11.2L； N_A；44g/mol．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意有关物理量转化过程中公式的使用．