题目内容
18．某溶液里存有NH4+Fe3+ Cu2+ Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（ ）| A． | CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3 | |
| B． | （NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3 | |
| C． | Cu（NO3）2 NH4 NO3 FeCl3 H2S | |
| D． | Ba Cl2 Cu（NO3）2 （NH4）2SO4 Fe （NO3）3 |
分析 离子之间结合生成沉淀，则溶液变浑浊，反之，不生成沉淀，则溶液不浑浊，以此来解答．
解答 解：A．溶液中该组离子之间不能结合生成沉淀，溶液不浑浊，故A选；
B．Fe3+、CO32-相互促进水解生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故B不选；
C．H2S足量时，Fe3+、H2S发生氧化还原反应生成FeS沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
D．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  酸式滴定管排气泡 | B． |  配制100 mL 0.01mol/L盐酸 | ||
| C． |  测定中和热 | D． |  验证铁与水蒸气反应生成气体 |
9．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子 | |
| B． | 18O只存在18O2分子中 | |
| C． | 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子 | |
| D． | 反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子 |
3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
10．
经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 | |
| B． | 升高温度，平衡会向正反应方向移动 | |
| C． | 该反应的逆反应是放热反应 | |
| D． | 该反应在T2温度时达到化学平衡 |
7．下列叙述不正确的是（ ）D工业上电解饱和食盐水的．
| A． | 铁表面镀锌，锌作阳极 | |
| B． | 船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 | |
| C． | 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
8．下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O | |
| B． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| C． | 2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑ | |
| D． | NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O |