Question

如图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）（　　）

• A、等于1.369g?L^-1
• B、等于2.054g?L^-1
• C、在1.369g?L^-1和2.054g?L^-1之间
• D、在2.054g?L^-1和4.108g?L^-1之间

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据密闭容器存在反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一个反应恰好完全反应，产生22.4ml的NO₂，容器内气体总质量=原混合物=

0..224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，然后根据极限法求出气体的密度．

解答： 解：密闭容器存在反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一个反应恰好完全反应，产生22.4ml的NO₂，容器内气体总质量=原混合物=

0.224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，
假设不存在第二个平衡，则反应后容器的体积为：22.4ml，气体密度为

0.046g

0.0224L

=2.054g/L；
假设第二个反应完全反应，转化为N₂O₄，则容器内气体为11.2ml，则密度为

0.046g

0.0112L

=4.108g/L；
因为不能反应完全，所以密度应该在那两个值之间，即在2.054～4.108g?L^-1之间，
故选D．

点评：本题主要考查了气体密度的计算，注意极限法的使用，难度中等．