题目内容
有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是（ ）
| A、3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① |
| B、若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是① |
| C、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
C．稀释时强碱的变化程度大；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L．
B．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
C．稀释时强碱的变化程度大；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L．
解答：
解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故B正确；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选B．
B．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故B正确；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选B．
点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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