题目内容

下列物质中，没有固定沸点的是（　　）
A、聚乙烯B、氯仿
C、甲苯D、异丁烷
考点：混合物和纯净物
专题：
分析：没有固定的熔点、沸点的物质一定是混合物，据此判断．
解答： 解：聚乙烯为混合物，没有固定的沸点，氯仿、甲苯、异丁烷都是纯净物，有固定的沸点，故选A．
点评：本题考查混合物的性质，难度不大，根据物质没有固定的沸点判断物质为一定是混合物是解题关键．
练习册系列答案
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由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为28g，Cl-的质量为71g．
（1）原溶液中K+的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？
下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、氢氧化钠和盐酸反应：OH-+H+=H2O
电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．
（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是
 

（2）反应中的氧化剂是
 

（3）请写出配平的化学方程式
 

（4）H2SO4在反应中表现
 
性
（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是
 
．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O
某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为KxCry（SO4）z?nH2O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900 g．
该反应的离子方程式为：K++[B（C6H5）4]-═K[B（C6H5）4]↓．
③准确量取25.00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
（1）已知室温下K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol?L-1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]-}=
 
mol?L-1．
（2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为
 
．
（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）．
 
．
下列各组物质熔点高低的比较准确的是（　　）
A、晶体硅＞金刚石＞碳化硅
B、CsCl＞KCl＞NaCl
C、SiO2＞CO2＞He
D、I2＞Br2＞Fe
图1为实验室制取氨的实验装置．

（1）写出A中所发生反应的化学方程式
 
．
（2）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是
 
．
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是
 

A．CaCO3粉末和浓盐酸   B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞溶液．
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、Cl-
B、澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、C1-、Ca2+

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