题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
| B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+ | ||||
C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
| ||||
| D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．还原性碘离子大于亚铁离子，氯气得到电子为0.25mol×2×1=0.5mol，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子一半被氧化；
C．氯酸钾为氧化剂，对应还原产物为氯气；
D．盐酸数滴缓缓滴入碳酸钠溶液中，盐酸不足，生成碳酸氢钠．
B．还原性碘离子大于亚铁离子，氯气得到电子为0.25mol×2×1=0.5mol，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子一半被氧化；
C．氯酸钾为氧化剂，对应还原产物为氯气；
D．盐酸数滴缓缓滴入碳酸钠溶液中，盐酸不足，生成碳酸氢钠．
解答：
解：A．三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2的离子反应为8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+，故B正确；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2的离子反应为237ClO3-+12H++10Cl-
37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故C错误；
D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌的离子反应为H++CO32-═HCO3-，故D错误；
故选B．
B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2的离子反应为8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+，故B正确；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2的离子反应为237ClO3-+12H++10Cl-
| ||
D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌的离子反应为H++CO32-═HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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