Question

下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

• A、氯化钡和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• D、氢氧化钠和盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，硫酸、氯化氢和氯化钡都是强电解质，离子方程式中需要拆开，硫酸钡为难溶物，需要保留化学式；
B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物错误；
C．锌与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu；
D．氢氧化钠为可溶性的强碱，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的强电解质氯化钠和弱电解质水．

解答： 解：A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故A正确；
B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故B错误；
C．锌和硫酸铜发生置换反应，离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故C正确；
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判别，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意熟练掌握常见反应的化学方程式、离子方程式，明确物质的性质及溶解性、离子方程式的书写规则是解答关键．