Question

11．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． HX是弱酸，其c（OH^-）是该盐酸中c（OH^-）的10⁴倍
• B． N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
• C． M点c（HX）＜c（X^-）
• D． P点c（Cl^-）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据未滴定时0.1mol•L^-1HCl和HX溶液的pH进行判断；
B．N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性；
C．PM点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X^-的水解程度大于HX的电离程度；
D．Cl^-在溶液中不水解，物质的量不变．

解答 解：A．未滴定时，0.1mol•L^-1HCl溶液pH为1，HCl中氢氧根离子的浓度为10^-13mol/L，由图可知0.1mol/L HX溶液的pH=5，则HX弱酸，HX溶液中氢氧根离子的浓度为10^-9mol/L，HA溶液中c（OH^-）是该盐酸中c（OH^-）的10⁴倍，故A正确；
B．N点溶液中，NaOH与HX恰好完全反应生成NaX，则N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性，故B错误；
C．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X^-的水解程度大于HX的电离程度，所以M点c（HX）＞c（X^-），故C错误；
D．Cl^-在溶液中不水解，物质的量不变，则P点c（Cl^-）=$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.02L+0.01L}$=$\frac{0.1}{3}$mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，关键是根据M点判断相同浓度下X^-的水解程度大于HX的电离程度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．