Question

10．对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H₂O发生氧化还原反应进行的分类如下：

请回答下列问题：
①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．另一物质投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺═H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类，钠（Na）、铁（Fe）、氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）等中学化学常见物质；依据分组后的性质分析判断，甲组、与水反应生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）；乙组生成物水溶液呈碱性为钠（Na）、氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）；丙组水是氧化剂为：钠（Na）、铁（Fe）；丁组与水反应水即不是氧化剂也不是还原剂的是：过氧化钠（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂），以此解答该题．

解答 解：①淡黄色固体是过氧化钠，属于丁组物质，B组中物质生成物水溶液呈碱性为Na₂O，电子式为：，故答案为：丁；；
②甲组中的物质能使溴水褪色，应为还原性的二氧化硫，其反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③丙组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应为Fe，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；另一物质投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓；
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺═H₂O+CaCO₃↓．

点评 本题易氧化还原反应为载体考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，根据物质的性质分析解答即可，注意过氧化钠中O元素化合价，注意铁和水蒸气反应生成物，这些都是易错点，题目难度中等．