题目内容

14．X2+和Y-与氖的电子层结构相同，下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞XB．原子序数：Y＞X
C．电子层数：Y＞XD．最外层电子数：Y＞X

分析 X2+和Y-与氖的电子层结构相同，则X的原子序数为12，为Mg元素，Y为F元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X2+和Y-与氖的电子层结构相同，则X的原子序数为12，为Mg元素，Y为F元素，
A．Mg位于第3周期，F位于第2周期，则原子半径X＞Y，故A错误；
B．X的原子序数为12，Y的原子序数为9，则原子序数 X＞Y，故B错误；
C．Mg位于第3周期，F位于第2周期，则电子层数X＞Y，故C错误；
D．X的最外层的电子数为2，Y的最外层电子数为7，则最外层电子数Y＞X，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子结构特点．

练习册系列答案
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4．下列化学用语正确的是（　　）
A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
B．羟基的电子式为：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．丙酸的键线式：
5．NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为（　　）（填序号）
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H
2．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列说法正确的是（　　）
A．通电后，阳极附近pH增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成
9．化学与生产、生活密切相关．下列应用与盐类水解无关的是（　　）
A．常用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
B．“84”消毒液能漂白有色物质
C．常用消石灰改良酸性土壤
D．明矾、硫酸铁常用于净水
5．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S；当有3mol S参与反应时转移电子数为12mol
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）焙烧中产生的SO2检验试剂可以用品红溶液．
（4）写出电解Al2O3的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．
12．以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的工艺流程示意图如下：

（1）某研究学习小组用如下装置由泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（2）炉渣X（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．选用提供的试剂验证炉渣中含有FeO．
   提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所选的试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．
9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇
10．对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下：

请回答下列问题：
①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓．

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