题目内容
6.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是( )| A. | “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂 | |
| B. | 二氧化硫有漂白性,大量用作棉,麻、纸张和食品的漂白 | |
| C. | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 | |
| D. | PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 |
分析 A.地沟油的主要成分为油脂;
B.二氧化硫不能漂白食品;
C.氮的氧化物由氮气和氧气生成;
D.直径约为2.5×10-6m的微粒大于100nm.
解答 解:A.地沟油的主要成分为油脂,可生成高级脂肪酸钠,可用于制备肥皂,故A正确;
B.二氧化硫有毒,对人体有害,不能漂白食品,故B错误;
C.汽油的主要成分为烃类,不含氮元素,氮的氧化物由氮气和氧气生成,故C错误;
D.直径约为2.5×10-6m的微粒大于100nm,不能形成胶体,故D错误.
故选A.
点评 本题考查较为综合,涉及油脂、二氧化硫、氮氧化物以及胶体等知识,为高频考点,侧重化学与生活、生产以及环境饱和等知识,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
练习册系列答案
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16.将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),并达到平衡.在这过程中,甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,达到平衡时,下列说法正确的是( )
| A. | 达到平衡所需的时间为:甲>乙 | B. | 甲的转化率>乙的转化率 | ||
| C. | 混合气体中SO3的含量为:甲>乙 | D. | 气体的总物质的量:甲<乙 |
17.某 KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol•L-1,c( Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.2mol•L-1,则c(NO3-)为( )
| A. | 0.15 mol•L-1 | B. | 0.10 mol•L-1 | C. | 0.25 mol•L-1 | D. | 0.40 mol•L-1 |
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
| A. | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B. | 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 | |
| C. | 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-数为NA | |
| D. | 标况下,22.4 L四氯化碳的质量为154 g |
1.下列叙述涉及的化学相关知识,其中不正确的是( )
| A. | 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释 | |
| B. | 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快 | |
| C. | 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 | |
| D. | 海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
18.在mA+nB=pC的反应中,(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加 2mol•L-1,B每分钟减少1.5mol•L-1,A每分钟减少0.5mol•L-1,则m:n:p为( )
| A. | 4:3:1 | B. | 2:2:3 | C. | 1:3:4 | D. | 3:1:2 |
15.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.已知反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在恒容容器中进行,平衡常数随温度的变化如表:下列判断正确的是( )
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A. | 达平衡后升温,反应速率增大,压强减小 | |
| B. | 其他条件不变,增加压强能提高CO的转化率 | |
| C. | 该反应△H>0 | |
| D. | 830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g),平衡时,CO的转化率是50% |
16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A. | 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B. | 能与铝反应放出氢气的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| C. | pH=2的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D. | c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |