题目内容
用铁片与稀H2SO4反应制取H2，下列措施不能使H2的生成速率增大的是（ ）
| A、加热 |
| B、不用铁片，改用铁粉 |
| C、增加H+的浓度 |
| D、不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率．
解答：
解：A．加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B不选；
B．固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
C．增加H+的浓度会提高反应速率，故C不选；
D．不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4，铁在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，故D选；
故选D．
B．固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
C．增加H+的浓度会提高反应速率，故C不选；
D．不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4，铁在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，故D选；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下面说法正确的是（ ）
| A、摩尔是七个基本物理量之一 |
| B、物质的量就是物质的质量 |
| C、摩尔是物质的量的单位 |
| D、阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1 |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- |
| C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、OH- |
| D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl- |
关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| B、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
| C、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 |
| D、浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 |
168O、188O、O2-、O2、O3是（ ）
| A、氧元素的五种不同微粒 |
| B、五种氧元素 |
| C、氧的五种同素异形体 |
| D、氧的五种同位素 |
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关．
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①③ |
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（ ）| A、b极为电池的负极 |
| B、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 |
| C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D、电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 |