Question

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol?L-1
细菌总数	＜100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水→曝气池 一级沉降池 

加入凝聚剂

二级沉降池 

通入气体A

过滤池→自来水
（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

 

（2）气体A的作用是

 

．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

 

 性．
（3）下列物质中

 

可以作为气体A的代用品（填写编号）．①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）   ③K₂FeO₄     ④SO₂．

Answer 1

考点："三废"处理与环境保护

专题：化学应用

分析：（1）硫酸亚铁中的亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，在空气中最终被氧化为氢氧化铁；
（2）气体A通常为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（3）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性．

解答： 解：（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，亚铁离子在溶液中水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，所以最终生成的是胶状Fe（OH）₃，
故答案为：胶状Fe（OH）₃；
（2）气体A为氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，
故答案为：杀菌消毒，强氧化性；
（3）氯气具有强氧化性，其作用为杀菌消毒，能够作为Cl₂的替代品的物质必须具有强氧化性，选项中②NH₃（液）、④SO₂不具有强氧化性，只有①Ca（ClO）₂③K₂FeO₄ 具有强氧化性，
故答案为：①③．

点评：本题考查自来水的净化及氯气的化学性质等知识，题目难度不大，注意掌握水的净化原理、氯气、氯水的化学性质，明确各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．