题目内容
10．
某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl2（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有a（填序号）．
a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．
分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）氯气呈黄绿色；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价．
解答 解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．
点评 本题考查了氯气的有关性质，知道氯水中的成分及各种成分的性质是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．
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20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ）
| A． | 流出溶液的体积为（m-n） mL | B． | 流出溶液的体积为（n-m） mL | ||
| C． | 管内溶液体积等于（a-n） mL | D． | 管内溶液体积多于n mL |
1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1 | |
| B． | 向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性 | |
| C． | 两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-） | |
| D． | 取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 | |
| C． | 氯气具有漂白性 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素 | |
| B． | 同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱 | |
| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不一定是金属元素 | |
| D． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
19．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
| B． | 4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 等物质的量的FeBr2与Cl2反应（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．