Question

6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；又知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K₂Cr₂O₇溶液体积V为（　　）

• A． 10
• B． 20
• C． 30
• D． 40

Answer 1

分析 Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价，K₂Cr₂O₇中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，令K₂Cr₂O₇溶液的体积为V，表示出消耗K₂Cr₂O₇的物质的量，再根据电子转移守恒计算．

解答 解：Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价；K₂Cr₂O₇中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，
令K₂Cr₂O₇溶液的体积为V，根据电子转移守恒，则：
24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×0.02mol/L×2×（6-3）
解得V=0.02L，即为20mL，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，熟练掌握氧化还原反应中电子转移守恒思想的运用．