题目内容
汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）．朱砂炼汞的反应之一为（在加热条件下进行）：HgS+O2=Hg+SO2请回答：
标出电子转移的方向和数目 ，HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1mol SO2转移电子的数目为 ．
标出电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价、S元素化合价由-2价变为+4价，该反应中得失电子数为6，再结合二氧化硫和转移电子之间的关系计算．
解答：
解：该反应中Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价、S元素化合价由-2价变为+4价，该反应中得失电子数为6，
，该反应中氧化剂是HgS、O2；每生成1mol SO2转移电子的数目=1mol×6×NA/mol=6NA，
故答案为：；HgS、O2；6NA．
，该反应中氧化剂是HgS、O2；每生成1mol SO2转移电子的数目=1mol×6×NA/mol=6NA，故答案为：
；HgS、O2；6NA．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中反应物都是氧化剂，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
相关题目
将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、烧碱溶液中NaOH的质量是3.6g |
| B、反应中转移电子的物质的量是0.09mol |
| C、氧化性ClO-＜ClO3- |
| D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
下列说法或表达正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
| D、干冰和液氯都是非电解质 |
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（ ）
| A、0.08mol |
| B、0.06mol |
| C、0.045mol |
| D、0.02mol |
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：
已知A、B、C、D四种短周期元素．在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．请填空：