题目内容
下列说法或表达正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
| D、干冰和液氯都是非电解质 |
考点：强电解质和弱电解质的概念,核素,原子结构示意图,电解质与非电解质
专题：物质的组成专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
B．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18；
C．原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；
D．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
B．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18；
C．原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；
D．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：
解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，故结构示意图为：
故B错误；
C．质子数为53，中子数为78的碘原子的符号为：53131I，故C正确；
D．干冰是二氧化碳，本身不能电离，是非电解质；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选C．
B．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，故结构示意图为：
故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的符号为：53131I，故C正确；
D．干冰是二氧化碳，本身不能电离，是非电解质；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选C．
点评：本题考查溶液的导电能力，非电解质的判断，离子结构示意图和原子符号等，为高频考点，难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（ ）
| A、FeCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、CuCl2 |
| D、AlCl3 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）| A、N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸 |
| D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生如下反应：
①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
则下列判断中错误的是（ ）
①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
则下列判断中错误的是（ ）
| A、氧化性最强：B2 |
| B、还原性最强：X- |
| C、X2与B-一定不能发生反应 |
| D、X2与A-一定不能发生反应 |
下列物质的分类合理的是（ ）
| A、酸：H2S、H2O、H2SO4、H2CO3 |
| B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3 |
| C、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O |
| D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O |
合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（ ）
| A、铝箔 | B、青铜 | C、铁板 | D、不锈钢 |