题目内容
已知A、B、C、D四种短周期元素．在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．请填空：（1）D元素的原子结构示意图
A元素原子的轨道表示式
（2）B元素氢化物的分子式
（3）电负性：A
（4）氢化物的稳定性：C元素
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分，可推知B为N元素、A为碳元素、C为S元素、D为Cl，据此解答．
解答：
解：由A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分，可推知B为N元素、A为碳元素、C为S元素、D为Cl，
（1）D为元素，其原子结构示意图为：
，A为C元素，原子核外有6个电子层，其原子的轨道表示式为：
，
故答案为：；；
（2）B元素氢化物的分子式为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，
故答案为：NH3；；HNO3；
（3）同周期自左而右元素电负性增大，故电负性：A＜B，故答案为：＜；
（4）同周期自左而右元素非金属性周期，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：C元素＜D元素，故答案为：＜．
（1）D为元素，其原子结构示意图为：
，A为C元素，原子核外有6个电子层，其原子的轨道表示式为：，故答案为：
；；（2）B元素氢化物的分子式为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故答案为：NH3；
；HNO3；（3）同周期自左而右元素电负性增大，故电负性：A＜B，故答案为：＜；
（4）同周期自左而右元素非金属性周期，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：C元素＜D元素，故答案为：＜．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，难度不大，注意对基础知识理解掌握．
练习册系列答案
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（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（ ）
| A、混合气体的密度 |
| B、混合气体的压强 |
| C、混合气体的总物质的量 |
| D、混合气体的平均相对分子质量 |