题目内容
有下列六种物质:①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl请回答以下问题:
没有化学键的物质是 (填编号,下同),既含有共价键又含有离子键的物质是 .以上六种物质在融化时只克服共价键的是 (填编号).③④⑤三种物质按熔点由高到低排列 (用编号表示).写出CO2的电子式: .
没有化学键的物质是
考点:化学键,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题:化学键与晶体结构
分析:一般来说,金属元素与非金属元素之间形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性键,不同非金属元素之间形成极性键,以此判断;
根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断;
一般情况下,不同类型的晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子.
根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断;
一般情况下,不同类型的晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子.
解答:
解:①N2中含N、N之间的共价键,②Ne是单原子分子,不存在化学键,③CO2中含C、O之间的共价键,④SiO2中含Si、O之间的共价键,⑤MgCl2中只含离子键,⑥NH4Cl含离子键和N、H之间的共价键;
①N2融化时不破坏共价键,克服分子间作用力,②Ne融化时没有化学键破坏,克服分子间作用力,③CO2融化时不破坏共价键,克服分子间作用力,④SiO2融化时共价键破坏,⑤MgCl2融化时离子键破坏,⑥NH4Cl融化时离子键破坏;
③CO2为分子晶体,④SiO2为原子晶体,⑤MgCl2为离子晶体,不同类型的晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以④⑤③;
CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,
故答案为:②;⑥;④;④⑤③;.
①N2融化时不破坏共价键,克服分子间作用力,②Ne融化时没有化学键破坏,克服分子间作用力,③CO2融化时不破坏共价键,克服分子间作用力,④SiO2融化时共价键破坏,⑤MgCl2融化时离子键破坏,⑥NH4Cl融化时离子键破坏;
③CO2为分子晶体,④SiO2为原子晶体,⑤MgCl2为离子晶体,不同类型的晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以④⑤③;
CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,
故答案为:②;⑥;④;④⑤③;.
点评:本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化,注意物理变化与化学变化的区别,以及化学键与分子间作用力的区别.
练习册系列答案
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