题目内容
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（ ）
| A、0.08mol |
| B、0.06mol |
| C、0.045mol |
| D、0.02mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据n=
计算Cu的物质的量，再根据方程式计算．
| m |
| M |
解答：
解：1.92gCu的物质的量=
=0.03mol，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
0.03mol n（NO3-）
故n（NO3-）=
=0.02mol
故n（KNO3）=n（NO3-）=0.02mol
故选D．
| 1.92g |
| 64g/mol |
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
0.03mol n（NO3-）
故n（NO3-）=
| 0.03mol×2 |
| 3 |
故n（KNO3）=n（NO3-）=0.02mol
故选D．
点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是根据，注意利用离子方程式计算，也可以根据电子转移守恒计算，难度中等．
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下列分子中存在π键的是（ ）
| A、H2O |
| B、CH4 |
| C、NH3 |
| D、CO2 |
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