题目内容
常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是（ ）
| A、强酸弱碱盐 |
| B、强碱弱酸盐 |
| C、强酸强碱盐 |
| D、弱酸弱碱盐 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：NaA盐溶液的PH值是10，显示碱性，说明阴离子发生水解反应，根据盐的水解规律：有弱才水解来回答．
解答：
解：NaA盐溶液的PH值是10，显示碱性，说明其中的阴离子发生水解反应，属于弱酸强碱盐．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生盐的水解规律以及应用，属于基本知识的考查，难度不大．
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（1）图中所示反应是与20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（ ）
| A、0.2mol/L 的氨水 10 mL |
| B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL |
| C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL |
| D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL |
取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物通过足量的Na2O2完全反应，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（ ）
| A、葡萄糖 | B、甲醛 | C、蔗糖 | D、氢气 |
相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A、溶质的质量分数w%=
| ||
B、溶液密度ρ=
| ||
C、物质的量浓度c=
| ||
D、相对分子质量M=
|
下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、NaCl |
| B、H2O |
| C、CaCl2 |
| D、KOH |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
| B、在醋酸溶液中加人Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、用FeCl3溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）
| A、用胶头滴管吸出超过的那一部分 |
| B、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度 |
| C、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸 |
| D、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制 |
配置100mL 1mol/L 的NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器有（ ）
①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250mL 容量瓶．
①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250mL 容量瓶．
| A、①②③④⑤⑦⑧ |
| B、①③④⑤ |
| C、①②③④⑥⑧ |
| D、②③④⑤⑥⑦ |