设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )①在标准状况下.1mol氦气含有的原子数为NA②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA③标准状况下.5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA⑤常温下.当7.1gCl2全部溶于水.反应中转移的电子数等于0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
③标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A
⑤常温下，当7.1gCl₂全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N_A
⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦0.1molCl₂与过量的铁反应转移电子数为0.2N_A．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

分析 ①氦气为单原子分子；
②NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
③标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子；
④溶液体积不明确；
⑤氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底；
⑥标准状况下，CCl₄为液态；
⑦Cl₂与铁反应后氯元素变为-1价．

解答解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N_A个原子，故①正确；
②NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含NO₂的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3NA个，故②正确；
③标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25mol电子即0.25N_A个，故③错误；
④溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故④错误；
⑤氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.1N_A个，故⑤错误；
⑥标准状况下，CCl₄为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故⑥错误；
⑦Cl₂与铁反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦正确．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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9．已知几种共价键能数据如下：

共价键	N≡N	H-H	N-H
键能（kJ/mol）	946	436	390.8

（1）通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某温度下，以0.1mol N₂和0.4mol H₂作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N₂的物质的量浓度c（N₂）=0.0375mol/L，用H₂表示的化学反应速率v（H₂）=0.0075mol•L^-1min^-1．

14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
	B．	1mol N₂（l）和N_A个O₂（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ
	C．	1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
	D．	通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO（g）

11．想一想：Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
①75%的酒精溶液　②硝酸钠　③碱石灰　④豆浆．

18．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g），△H=-113.0kJ•mol^-1．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；
该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T₁．

8．常温下，不能证明HA是弱酸的是（　　）

	A．	NaA的溶液呈碱性		B．	pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
	C．	0.01 mol•Lˉ¹HA溶液的pH=4		D．	HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢

15．常温时某溶液由水电离出c（H⁺）=a mol/L，c（OH^-）=b mol/L，且a•b=1×10^-28，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
①I^-、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-
②Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-
③K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
④HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-．

12．X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的化学式是CO₂．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（从上图选择必要装置，填写编号）．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	2mol H₂O 可以说为水分子的摩尔数为2mol
	C．	物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量
	D．	物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体

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