Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是（　　）

• A、生成44.8 L N₂（标准状况）
• B、有0.250 mol KNO₃被氧化
• C、转移电子的物质的量为1.25 mol
• D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中N元素化合价由-

1

3

价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO₃）=

1.75mol

14mol

×2=0.25mol，再结合各个物理量之间的关系式计算．

解答： 解：该反应中N元素化合价由-

1

3

价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO₃）=

1.75mol

14mol

×2=0.25mol，
A．生成氮气的体积=

1.75mol

14mol

×16×22.4L/mol=44.8 L N₂，故A正确；
B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；
C．转移电子的物质的量=3n（KNO₃）=5×0.25mol=1.25mol，故C正确；
D．被氧化的N原子的物质的量=

1.75mol

14mol

×10×3=3.75 mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合各个物理量之间的关系式分析解答，注意氮化钠中N元素化合价，该反应的氧化产物和还原产物都是氮气，知道氧化产物和还原产物的物质的量之比，为易错点．