题目内容
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
| A、X：3s23p1 Y：3s23p5 |
| B、X：2s22p3 Y：2s22p5 |
| C、X：3s23p1 Y：3s23p4 |
| D、X：3s2 Y：2s22p3 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．
解答：
解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
B．当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为F元素，能形成NF3，故B错误；
C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选C．
B．当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为F元素，能形成NF3，故B错误；
C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．
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下列分子中键角最大的是（ ）
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| B、NH3 |
| C、H2O |
| D、CO2 |
现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示）．请根据其性质回答下列问题：卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（ ）
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| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
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| A、正反应是吸热反应 |
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| B、增大空气进入量或减小天然气的进入量 |
| C、减小空气进入量，同时减小天然气的进入量 |
| D、增大空气进入量，同时增大天然气的进入量 |
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、放热44kJ |
| B、吸热22KJ |
| C、放热22kJ |
| D、吸热2.44KJ |