题目内容
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| A、正反应是吸热反应 |
| B、恒温时增大压强，正反应速率增大 |
| C、830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2） |
| D、400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，结合平衡移动原理分析判断；
B、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快；
C、根据830℃时的平衡常数，结合平衡常数表达式判断；
D、计算此时的浓度商Qc，反应前后气体的化学计量数相同，用物质的量代替浓度计算浓度商，与400℃平衡常数比较判断反应进行方向．
B、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快；
C、根据830℃时的平衡常数，结合平衡常数表达式判断；
D、计算此时的浓度商Qc，反应前后气体的化学计量数相同，用物质的量代替浓度计算浓度商，与400℃平衡常数比较判断反应进行方向．
解答：
解：A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是放热反应，故A错误；
B、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C、830℃时的平衡常数为1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故C错误；
D、此时的浓度商Qc=
=1.2＜10，故反应向正反应进行，故D错误；
故选B．
B、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C、830℃时的平衡常数为1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故C错误；
D、此时的浓度商Qc=
| 3×2 |
| 1×5 |
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素与应用、影响反应速率的因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
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