Question

已知热化学方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol  H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

• A、放热44kJ
• B、吸热22KJ
• C、放热22kJ
• D、吸热2.44KJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算1g水的物质的量，依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到当1mol液态水变为水蒸气时的焓变，据此求得当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化．

解答： 解：①H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ，1g水的物质的量的物质的量为n=

m

M

=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，所以当1g液态水变为水蒸气时，吸热

1

18

×44KJ≈2.44KJ；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式计算，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的计算应用是解题关键，题目难度不大．