题目内容

已知1mol某态烃CmHn完全燃烧时，需要耗氧气5mol；则m与n的下列关系正确的是（　　）
A、m=8+n
B、m=10-n
C、m=5-
n
4
D、m=12-n
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：1mol某态烃CmHn完全燃烧时，消耗氧气物质的量为：m+
n
4
=5，据此解答．
解答： 解：1mol某态烃CmHn完全燃烧时，消耗氧气物质的量为：m+
n
4
=5，故选C．
点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意有机物燃烧的规律，把握有机物的成键特点．
练习册系列答案
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某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为
 
 g．
（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2-3滴酚酞试液，并开始滴定．
手眼：左手
 
，右手摇动锥形瓶，眼睛
 

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．
终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由
 
且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．
（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）
①均是20.0018.20
②17.10
③16.90
滴定中误差较大的是第
 
次实验．
造成这种误差的可能原因是
 
（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为
 
（结果保留三位小数）．
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是
 
（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
 
（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
 
、
 
．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
 
．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
 
（填“是”或“否”），并说明理由
 
．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
 
．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
 
．
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
 
，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
 
．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
 

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．
用于鉴别碳酸氢钠粉末和碳酸钠的实验方法不正确的是（　　）
A、加热时有无气体放出
B、滴加盐酸时放出气泡的剧烈程度
C、溶于水后滴加CaCl2稀溶液有无白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有无白色沉淀生成
容量瓶上必须标明（　　）
①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线．
A、②③④B、①③⑤C、③④D、③
C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：

已知：
（R，R′代表氢原子或氰基）
（1）A的名称是
 
；C→D的反应类型是
 
．
（2）C中的含氧官能团名称是
 
．
（3）下列关于C、E的说法正确的是
 
．
a．都属于芳香族化合物        b．共平面的原子至少都是12个
c．所含含氧官能团完全相同    d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
（4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式
 
．
（5）写出由C生成高聚物P的化学方程式
 
．
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有
 
种；
①与浓溴水作用有白色沉淀生成；   
②既能发生水解反应也能发生银镜反应，
这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是
 
．
如下对甲、乙、丙三种物质的说明：丙
分子式C16H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能团的名称为
 
．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲
一定条件
Ⅰ
O2/Cu
△
Y
一定条件
Ⅱ
乙
其中反应Ⅰ的反应类型为
 
，反应Ⅱ的化学方程式为
 
（注明反应条件）．

（3）已知：RCH=CHR 
Ⅰ．O3
Ⅱ．Zn/H2O
 RCHO+RCHO；2HCHO 
Ⅰ．浓NaOH
Ⅱ．H+
HCOOH+C3HOH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是
 
（选填序号）
a．金属钠 b． HBr c．Na2CO3 溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式
 
．
③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式
 
种
a．苯环上有两种类型的氢  b． 能发生银镜反应
其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式
 

④综上分析，丙的结构简式为
 
．
对下列实验现象的原因分析不 正确的一项是（　　）
选项实验现象原因分析
A浓的硫化钠溶液有臭味硫离子多步水解生成硫化氢，硫化氢有臭味
B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
A、AB、BC、CD、D
钠用在电光源上做高压灯是因为（　　）
A、钠的还原性
B、金属钠燃烧时发出黄色火焰
C、钠光射程远，透雾性强
D、钠熔成小球并在水面四处游动

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