Question

11．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O→Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH
（2）反应中的还原剂是Na₂S₂O₃．

Answer 1

分析 （1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数．
（2）反应中化合价升高的元素所在的反应物是还原剂．

解答 解：（1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据Au守恒可知Au₂O系数为1，根据硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H₂O系数为2，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH．
故答案为：4Na₂S₂O₃、2H₂O；Au₂O、2Na₂S₄O₆、4NaOH．
（2）Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，故答案为：Na₂S₂O₃．

点评 本题考查氧化还原反应的配平、基本概念等，难度中等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式即可．