题目内容

2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
A．水的离子积常数KWB．可逆反应的平衡常数K
C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的电离常数Kb

分析 A．水的电离吸热；
B．可逆反应可能为放热反应；
C．水解反应为吸热反应；
D．一水合氨电离吸热．

解答 解：A．水的电离吸热，则升高温度Kw增大，故A不选；
B．可逆反应可能为放热反应，则升高温度K减小，若为吸热反应时升高温度K增大，故B选；
C．水解反应为吸热反应，则升高温度，0.1mol/LCH3COONa溶液的碱性增强，pH增大，故C不选；
D．一水合氨电离吸热，则升高温度，NH3•H2O的电离常数Kb增大，故D不选；
故选B．

点评 本题考查平衡常数的意义，为高频考点，把握水解、电离及化学平衡常数的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；
（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．
（2）下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是②④．
16．已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失．
（3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体．步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分．
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出这三种离子．
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水或H2O2等来检验，试简述乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色．
（5）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
①本实验的指示剂D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为14%．
10．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料：
常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是Cr2O72-会氧化盐酸生成氯气，造成污染．
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节PH至2•3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO4溶液      B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
17．对已经达到化学平衡的下列反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．正、逆反应速率都减小B．正、逆反应速率都增大
C．逆反应速率增大，正反应速率减小D．逆反应速率减小，正反应速率增大
7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如图所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变红色．
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化（或取代）反应．
14．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙、丙三位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙、丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤（3）（2）（4）（1）（5）；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查检查装置的气密性；
c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
d．步骤（5）可观察到的实验现象是液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，红色逐渐变浅，上述实验结束后，可用分液漏斗（填仪器名称）将乙酸乙酯粗品分离出来．
e．步骤（2）中将加入乙醇与加入浓硫酸的顺序颠倒会出现的后果是乙醇加到浓硫酸中，少量的乙醇接触硫酸，放出的热量能使液体飞溅．
11．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反应中的还原剂是Na2S2O3．
12．用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；
（2）C+2H2SO4 （浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化产物：CO2，还原产物：SO2．

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