题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氧化铜溶于稀盐酸：2H++CuO=Cu2++H2O |
| C、铝溶于稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| D、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不符合离子的配比；
B．反应生成氯化铜和水，CuO在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水．
B．反应生成氯化铜和水，CuO在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水．
解答：
解：A．氢氧化钡中加入稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜溶于稀盐酸的离子反应为2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；
C．铝溶于稀盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C错误；
D．氢氧化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故D错误；
故选B．
B．氧化铜溶于稀盐酸的离子反应为2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；
C．铝溶于稀盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C错误；
D．氢氧化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+） |
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（ ）
| A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） |
| D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN） |
常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-11，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+、Na+、Cl-、N
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B、K+、N
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C、Na+、K+、Al
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D、Na+、K+、N
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
| A、c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L-1 |
| C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1 |
下列离子方程式中，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O |
| C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
下银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．据此判断，氧化银是（ ）
| A、正极，并被还原 |
| B、负极，并被氧化 |
| C、正极，并被氧化 |
| D、负极，并被还原 |