题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、氨水加水稀释后，溶液中
| ||
| B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | ||
| C、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
| D、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小；
B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0判断；
D．根据强酸制取弱酸判断，碳酸为二元弱酸．
B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0判断；
D．根据强酸制取弱酸判断，碳酸为二元弱酸．
解答：
解：A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中
的值减小，故A正确；
B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂不能改变反应物的转化率，故B错误；
C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0知，该反应的△H＜0，故C正确；
D．碳酸为二元弱酸，相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于HCO3-，故D错误；
故选AC．
| c(NH3?H2O) |
| c(NH4+) |
B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂不能改变反应物的转化率，故B错误；
C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0知，该反应的△H＜0，故C正确；
D．碳酸为二元弱酸，相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于HCO3-，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了弱电解质的电离、催化剂的作用、强弱酸的判断等知识点，根据弱电解质电离特点、催化剂对反应速率及化学平衡是否影响等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：苯酚酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸．
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
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| C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）| A、10种 | B、20种 |
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等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（ ）
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| C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） |
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| A、AgNO3溶液 |
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常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-11，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+、Na+、Cl-、N
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B、K+、N
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C、Na+、K+、Al
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D、Na+、K+、N
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下列离子方程式中，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O |
| C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
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