题目内容
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．
（3）写出该反应的化学方程式：3 +2 ═ + +2H2O．
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式：3
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，结合电子守恒及质量守恒定律解答．
解答：
解：（1）由O元素的化合价升高可知，H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑，
再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
故答案为：H2O2；H2CrO4；2Cr（OH）3；3O2↑．
（2）Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑，
再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
故答案为：H2O2；H2CrO4；2Cr（OH）3；3O2↑．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及反应配平的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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