Question

9．浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，则K₂Cr₂O₇被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（　　）

• A． +5
• B． +4
• C． +3
• D． +2

Answer 1

分析 Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价；K₂Cr₂O₇中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．