题目内容
14．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液（ ）
| A． | ①③ | B． | ③② | C． | ①②③ | D． | ③① |
分析 实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答．
解答 解：因为SCN-与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，属于最佳顺序为③①，
故选D．
点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握检验亚铁离子、铁离子的检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（ ）
| A． | 制蒸馏水 | |
| B． | 粗盐提纯 | |
| C． | 用氢气还原氧化铜 | |
| D． | 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 |
5．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
| A． | 物质的量②＞③＞①＞④ | B． | 体积②＞③＞①＞④ | ||
| C． | 质量②＞③＞①＞④ | D． | 氢原子个数②＞③＞①＞④ |
2．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | H2SO4→SO2 | B． | H2S→SO2 | C． | S→SO2 | D． | SO32-→SO2 |
9．浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（ ）
| A． | +5 | B． | +4 | C． | +3 | D． | +2 |
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO | |
| B． | 硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+ | |
| C． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
3．对于反应2SO2（气）+O2（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（气），下列判断正确的是（ ）
| A． | 2mol SO2和足量的O2反应，必定生成2mol SO3 | |
| B． | 当v（正）＞V（逆）时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小 | |
| C． | 正反应速率之比为v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡 | |
| D． | 反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为2NA | |
| C． | T℃时，1L pH=6的某水溶液中，含1×10-8NA个OH- | |
| D． | 84g由碳酸镁和碳酸氢钠组成的混合物与足量盐酸反应生成CO2的体积为22.4L（标准状况下） |