Question

17．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺_；（用离子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．（用化学式表示）
（3）电解精炼铜时，阴极材料是精铜，阴极的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
（4）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（5）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．则：该电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

Answer 1

分析 （1）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入酸可抑制水解；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；将AlCl₃溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）₃，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）₃，灼烧Al（OH）₃得到的固体是氧化铝；
（3）电解精炼铜时，要将粗铜做阳极，精铜做阴极；
（4）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl^-、OH^-放电，Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极发生的方程式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（5）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-═Li⁺，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，据此分析．

解答 解：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故答案为：酸；抑制；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；将AlCl₃溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）₃，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）₃，灼烧Al（OH）₃得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．
（3）电解精炼铜时，要将粗铜做阳极，精铜做阴极，反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：精铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（4）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-═Li⁺，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，电池的负极材料为锂，其电极反应式为：Li-e^-═Li⁺；
正极发生还原反应，SOCl₂在正极得电子生成氯离子、S和SO₂，其电极反应式为：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，故答案为：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．
故答案为：锂；2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的规律以及影响因素，学习中注意相关知识的积累．