题目内容
4．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（ ）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl4振荡静置后，上层为橙红色
⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 ①新制氯水中：Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水放久了因2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸；
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的淡黄色沉淀；
③根据能使淀粉溶液变成蓝色的是单质碘；
④溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，下层为橙红色；
⑤浓硝酸不稳定分解产生二氧化氮溶解在溶液中呈黄色．
解答 解：①新制氯水中：Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水放久了因2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸，颜色的描述正确；
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的淡黄色沉淀，颜色的描述错误；
③根据能使淀粉溶液变成蓝色的是单质碘，而不是碘离子，颜色的描述错误；
④溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，下层为橙红色，颜色的描述错误；
⑤浓硝酸不稳定分解产生二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，颜色的描述正确，所以2个正确，故选B．
点评 本题主要考查了一些常见物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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14．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）＞c （HSO3-） | |
| B． | 已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-） | |
| C． | 当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3） | |
| D． | 当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-） |
15．断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A-B键的键能．已在H-H键的键能为436kJ•mol-1，H-N键的键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，推求N≡N键的键能是（ ）
| A． | 431 kJ•mol-1 | B． | 946 kJ•mol-1 | C． | 649 kJ•mol-1 | D． | 1130 kJ•mol-1 |
12．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.6mol | C． | 0.8mol | D． | 1.0mol |
9．浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（ ）
| A． | +5 | B． | +4 | C． | +3 | D． | +2 |
16．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（ ）
| A． | 三氯化铁固体 | B． | 硝酸铵固体 | C． | 稀硝酸溶液 | D． | 硫酸亚铁固体 |
．
，
．
，化合物E中所含的官能团名称为氯原子、碳碳双键．
+2HOCH2CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
+2H2O，反应类型为酯化（取代）反应．
（其中一种）．