pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中.水电离出的[H+]之比为104:1.pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中.水电离出的[H+]之比为106:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中，水电离出的[H⁺]之比为10⁴：1，pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H⁺]之比为10⁶：1．

分析盐酸溶液中的氢氧根来源于水的电离，氯化铵溶液中的氢离子来源于水的电离；碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离，据此结合溶液的pH进行计算．

解答解：pH是5的盐酸溶液中，氢氧根来源于水的电离，由水电离出来的氢离子浓度等于由水电离出来的氢氧根离子的浓度，即c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH是5的氯化铵溶液，氢离子来源于水的电离，则水电离的c（H⁺）=10^-5mol/L，
所以pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中水电离出的[H⁺]之比为：10^-5mol/L：10^-9mol/L=10⁴：1；
pH均为10的碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则pH=10的碳酸钠溶液中水电离的氢离子浓度为：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，
氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离，则pH=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子浓度为：10^-10mol/L，
所以pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H⁺]之比为：10^-4mol/L：10^-10mol/L=10⁶：1；
故答案为：10⁴：1；10⁶：1．

点评本题考查了溶液盐的水解原理、溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确酸碱溶液及能够水解的盐溶液对水的电离的影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．

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10．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是一种重要的化工原料，具有强氧化性，工业上用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃）通过以下流程（图1）来制取重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇）．回答下列问题．

（1）试剂X与硫酸均是调节溶液pH的，为何不用硫酸直接将溶液pH调整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏铝酸钠会变成铝离子，无法除去铝元素．写出两种能提高铬元素浸出率的措施：加热、搅拌、将铬铁矿粉碎等．
（2）氧化阶段发生多个反应，如SiO₂，Al₂O₃分别与Na₂CO₃反应转化为可溶性的钠盐，FeO•Cr₂O₃，则转化为Fe₂O₃，Na₂CrO₄，写出FeO•Cr₂O₃与Na₂CO₃反应的方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+8Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂↑．
（3）酸化时主要反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）有关物质的溶解度与温度之间的关系如图2所示，则操作Ⅰ的内容是蒸发浓缩，趁热过滤，晶体a的化学式是Na₂SO₄；进行操作Ⅱ的过程中实验时的温度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使铬元素充分利用．
（5）假设铬铁矿中铬元素的质量分数为a%，若10t的铬铁矿经过上述处理后可得到Na₂Cr₂O₇（式量为262）的质量为0.2a t，则转化过程中铬元素的利用率为79.4%．（精确到0.1）

7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

14．邻苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及环氧树脂的原料，也可用作不饱和聚酯和光固体化涂料的活性交联剂．某学习小组设计了合成邻苯二甲酸二烯丙酯的过程如图．

已知：CH₃CH₂Br+NaCN→CH₃CH₂CN+NaBr
CH₃CH₂CNCH₃CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH₃CH₂COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为

，化合物E中所含的官能团名称为氯原子、碳碳双键．
（2）由D和F反应生成邻苯二甲酸二烯丙酯的化学方程式为

+2HOCH₂CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

+2H₂O，反应类型为酯化（取代）反应．
（3）CH₂═CHCH₃生成E的化学方程式为CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{△}{→}$ClCH₂CH=CH₂+HCl．
（4）D的分子式为C₈H₆O₄，则分子式为C₈H₈O₂且属于芳香脂类的铜粉异构体有6种，其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式为

（其中一种）．
（5）由CH₂═CHCHO经如下步骤可合成N-异丙基丙烯酰胺，其可制成随温度变化的药物控制释放材料：
CH₂═CHCHO$\stackrel{反应1}{→}$CH₂═CHCOOH$→_{催化剂}^{反应2}$CH₂═CHCONHCH（CH₃）₂
反应1所用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，反应2的另一种反应物的结构简式为NH₂CH（CH₃）₂．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	7.8g　Na₂S与Na₂O₂的混合物中阴离子数大于0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4L　NO和11.2L　O₂混合后气体的分子总数为2N_A
	C．	T℃时，1L pH=6的某水溶液中，含1×10^-8N_A个OH^-
	D．	84g由碳酸镁和碳酸氢钠组成的混合物与足量盐酸反应生成CO₂的体积为22.4L（标准状况下）

4．加热NaHCO₃和Na₂CO₃混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为（　　）

1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②K_a1（H₂CO₃） ③Ka（HF） ④K_a2（H₂CO₃）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-．
（4）将CO₂通入0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1．

2．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO₃•Pb（OH）₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	胡粉中的Pb显+4价
	B．	这里的“火”中含有炭
	C．	此过程中可能发生了化合反应
	D．	在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族

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