Question

7．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，即1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；
D．中和反应为放热反应，且生成硫酸钙放热．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．合成氨为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，即1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，且物质的量与热量成正比，可知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故C正确；
D．中和反应为放热反应，且生成硫酸钙放热，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态及焓变的正负，选项B为解答的难点，题目难度不大．