下列有关离子检验的叙述正确的是( ) 选项操作及现象结论 A 取少量溶液于试管中.滴加BaCl2溶液.有白色沉淀生成.加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或SO42- B 取少量溶液于试管中.滴加新制氯水.溶液由无色变为黄色溶液中含有Br- C 取少量溶液于试管中.滴加浓氢氧化钠溶液.微热.试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH4+ D 取少量溶液于试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

选项	操作及现象	结论
A	取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解	溶液中含有Ag⁺或SO₄^2-
B	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色	溶液中含有Br^-
C	取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含有NH₄⁺
D	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有Fe²⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A、溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，产生的沉淀可以是硫酸钡或是氯化银、亚硫酸钡等；
B、含有溴离子的溶液中滴加新制氯水，会产生了溴单质，氯水为浅黄绿色；
C、铵根离子和氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
D、含铁离子溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，亚铁离子可以被氯气氧化为铁离子．

解答解：A、溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，产生的沉淀可以是硫酸钡或是氯化银、亚硫酸钡，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸根离子可能也会存在，故A错误；
B、溶液中滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色，不能说明溶液中含有Br^-，因为氯水为浅黄绿色的；故B错误；
C、铵根离子和氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子的存在，故C正确；
D、含铁离子溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，亚铁离子可以被氯气氧化为铁离子，取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，可能只含有铁离子，不含亚铁离子，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价、离子的检验知识，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握离子的特征离子反应是关键，题目难度中等．

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2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Ba²⁺、CO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-

3．已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3
	B．	溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
	C．	所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的0.6倍
	D．	SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

20．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol
请回答下列问题：
①等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，．
③b与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a．

7．某有机物F分子式为C₁₂H₁₄O₂，有机物D能使溴的CCl₄溶液因加成反应而褪色

已知：
R-CH₂-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH₂-CH₂OH+HCl（水解反应）
CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$ CH₂═CH₂+H₂O
试回答下列问题：
（1）A物质的结构简式CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃
（2）C物质的官能团名称羟基和羧基．
（3）合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）．
（4）写出反应⑥的化学方程式：

．
（5）有关F的性质下列说法正确的是CD
A．使溴水因发生取代反应而褪色
B．最多可以和5摩尔H₂加成，其苯环上的一溴代物有3种
C．

是F的一种同分异构体，属于芳香族化合物
D．在一定条件下F能发生加聚反应而生成高分子化合物
E．甲苯与F互为同系物．

17．已知化学方程式中各物质的化学计量数之比等于同温同压下气体的体积之比．在常温常压下，H₂和O₂的混合气体为aL，用电火花引燃后恢复室温，剩余气体的体积为bL，求原混合气体中H₂和O₂的体积之比．

4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	c（NH⁺₄）相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，pH大小：①＞②＞③
	B．	0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	25℃时，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

1．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性
（3）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H₂产生
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：滤液中加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，说明存在Fe³⁺．

16．患甲状腺肿大的病人需补充的元素是（　　）

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